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    现有A～H六种化合物，有关它们的信息如下。①、②中有一反应是与Br2的CCl4溶液的加成反应。1 mol F在碱性条件下水解生成1 mol G和1 mol H，G为油脂的水解产物。

    请回答下列问题：

    (1)与Br2的CCl4溶液发生加成反应的是__________(填反应编号①或②)。

    (2)D中含有的官能团有___________。

    (3)A的结构简式为___________；E的结构简式为___________。

    (4)写出F在碱性条件下水解的化学方程式___________________________________________________________。

    (1)①

    (2)羧基、溴原子(写结构简式也可)

    (3)A：CH2=CHCH2OH

    E：CH2BrCHBrCOOCH2CH3

    (4)CH3COOCH2CHBrCH2Br+3NaOHCH3COONa+CH2OHCHOHCH2OH+2NaBr

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
    请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ，元素D的原子结构示意图为
    ．
    （2）A2C比A2E沸点高的原因是
    H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
    H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
    ．
    （3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，负极的电极反应式为
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    ，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?海口模拟）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C，A与E，A与F也可以形成电子总数相等的分子．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置
    第三周期VIIA族
    第三周期VIIA族
    ；
    （2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式
    NaOH
    NaOH
    ；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为：
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ；
    （3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为
    ；
    （4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
    ；
    （5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．0.1mol/L的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
    请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
    （1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
    D
    D
    （填序号）．
    ②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
    ．
    ③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
    HClO和NH3（NH3?H2O）
    HClO和NH3（NH3?H2O）
    ．
    ④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
    ①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
    98.3KJ
    98.3KJ

    ②该温度下反应的平衡常数是
    0.167
    0.167
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
    请回答下列问题：
    （1）E、F气态氢化物的稳定性为
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （用化学式表示）．
    （2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为
    ，其晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：
    Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
    Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
    ．
    （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为
    a
    64
    mol
    a
    64
    mol
    ．
    （5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    ．
    （6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
    46Q
    b
    kJ/mol
    2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
    46Q
    b
    kJ/mol
    ．

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