Question

一包白色粉末中一定含有碳酸钠，可能还含有硫酸钠、氯化钠中的一种或两种，为进一步确认白色粉末的成份，某兴趣小组对白色粉末样品进行了探究．
可选用的仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
可选用的药品：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1　 白色粉末为______的混合物；
假设2　 白色粉末为______的混合物；
假设3　 白色粉末为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的混合物；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，他认为样品中含有Na₂SO₄．你认为他的结论是______（填“对的”或“错的”），原因是：______．
（2）基于假设3，请根据实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：

编号	实验操作	预期现象和结论
①		有气体产生，说明样品中含有Na2CO3．
②	向试管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至过量．
③	取②操作中的上层清液于另一试管中，加入几滴0.1mol?L-1AgNO3溶液．

Answer 1

解：1）根据假设3来确定假设1为碳酸钠、氯化钠；假设2为碳酸钠、硫酸钠，故答案为：碳酸钠、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠；
（1）碳酸根、硫酸根均可以和钡离子反应生成白色沉淀，向试管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，样品中含有碳酸钠或者是Na₂SO₄，
故答案为：错的；溶液中含有CO₃^2-，可与BaCl₂溶液产生BaCO₃沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO₄；
（2））①只有碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，可以用硝酸检验是否生成二氧化碳气体来检验碳酸钠的存在；
②向酸化后的试管中加入0.1mol?L^-1的Ba（NO₃）₂ 溶液至过量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，证明含有硫酸钠；
③能和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀一定是氯化银，证明含有氯化钠，故答案为：

编号	实验操作	预期现象和结论
①	取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解．向试管中加足量的1.0 mol?L-1HNO3．（或加入1.0 mol?L-1HNO3至溶液中不再有气体放为止．）
②		若有沉淀产生，则含Na2SO4，若没有沉淀产生，则不含Na2SO4．
③		有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀，则不含NaCl．

分析：1）根据假设3来确定假设1和假设2的内容；
3）（1）碳酸根、硫酸根均可以和钡离子反应生成白色沉淀；
（2）①碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体；
②白色且不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银两种；
③能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀的是含有氯离子的化合物．
点评：本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．