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    11．如果25℃时，KW=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12．这说明（　　）
    A．某温度比常温要高B．前者的c（H+）较后者大
    C．水的电离过程是一个放热过程D．某温度下，pH=7时的溶液呈中性

    分析 水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但是纯水仍然是中性的，以此解答该题．

    解答 解：A．水的电离为吸热过程，Kw增大，可说明温度比常温要高，故A正确；
    B．Kw增大，对于纯水来说，后者的c（H+）较后者大，故B错误；
    C．水的电离为吸热过程，故C错误；
    D．如不是常温下，pH=7时的溶液不一定呈中性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生水的电离以及水的离子积的影响因素知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握水的电离特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．X2YZB．X2YZ2C．X2YZ3D．X2YZ4

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    2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3
    B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
    C．实验室也可以用装置③收集HCl气体
    D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出

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    19．某烯烃和烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍．在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中各烃的体积分数．

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    6．下列各组的两种物质属于同素异形体的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．红磷和白磷
    C．丁烷和异丁烷D．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca

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    16．反应2A（g）?2B（s）+C（g）△H＞0，要使逆反应速率降低，应采取的措施是（　　）
    A．减压B．升温
    C．加压D．从体系中分离出一部分B物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．室温时，某溶液的 pH小于7，则该溶质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．室温时，0.1mol•L-1 一元酸 HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸电离度约为0.1%
    C．浓度均为 0.01mol•L-1 的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合，混合溶液中：（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.02 mol?L-1
    D．在温度不变的情况下，向MgCO3饱和溶液中加入Na2CO3溶液，MgCO3 将会析出，但Ksp不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．酸雨和温室效应都与化石燃料的使用有关
    B．水体富营养化主要是因为水中含有较多的碳、氮等元素
    C．天然气水合物，又称可燃冰，其主要可燃成分是氢气
    D．聚酯纤维和光导纤维都是有机高分子材料

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    10．下列说法正确的是：（　　）
    ①非极性分子中一定含有非极性键；
    ②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
    ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
    ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
    ⑤Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中
    ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为
    A．①③⑥B．①②⑤C．③⑤⑥D．②③④

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