【题目】在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中,充入1 mol HI发生如下反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是( )
A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍
B. 平衡常数不再改变
C. 气体密度不再改变
D. 容器内气体质量不再改变
【答案】B
【解析】
平衡状态判断的直接标志:①速率关系:正反应速率与逆反应速率相等;②反应体系中各物质的百分含量保持不变.(2)间接标志:①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n≠p+q);②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变;
A.HI的生成速率和I2 消耗速率均为逆反应速率,则HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍,无法判断是平衡状态,故A错误;B.平衡常数只受温度影响,平衡常数不再改变,说明容器内温度一定,容器为绝热装置,则此时反应达到平衡,故B正确;C.混合气体的体积和质量始终不变,则气体密度不再改变,无法判断是平衡状态,故C错误; D.根据质量守恒定律,容器内气体质量始终保持不变,则无法判断是平衡状态,故D错误;故答案为B。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,
第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是( )
A.Z位于第3周期ⅠA族 B.X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数
C.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物 D.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小
B. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B. 标准状况下,38g3H2O2中含有3NA共价键
C. 常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
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【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 | |||
现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>Y>X
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e=Cu
C.装置甲中X作原电池正极
D.装置丙中溶液的c(H+)减小
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【题目】全钒液流储能电池一次性充电后,续航能力可达1000 km,而充电时间只需3~5 min,被誉为“完美电池”,其原理如图所示(已知V2+呈紫色,V3+呈绿色)。电池放电时,左槽溶液质量增加。下列说法正确的是( )
A. 放电时的正极反应为V3++e-=V2+
B. 放电过程中,右槽溶液由紫色变为绿色
C. 充电时的电流方向由B电极流向A电极
D. 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
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【题目】常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 △H > 0)
(a)将两容器置于沸水中加热方
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙(b)甲<乙B.(a)甲>乙(b)甲=乙
C.(a)甲<乙(b)甲>乙D.(a)甲>乙(b)甲>乙
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【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径:W<X
B. 常温常压下,Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性:Z<W
D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
实验现象 | 离子方程式 | |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解 | |
B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 | |
C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
A. AB. BC. CD. D
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