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【题目】在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中,充入1 mol HI发生如下反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是(

A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2

B. 平衡常数不再改变

C. 气体密度不再改变

D. 容器内气体质量不再改变

【答案】B

【解析】

平衡状态判断的直接标志:①速率关系:正反应速率与逆反应速率相等;②反应体系中各物质的百分含量保持不变.(2)间接标志:①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n≠p+q);②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变;

AHI的生成速率和I2 消耗速率均为逆反应速率,则HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍,无法判断是平衡状态,故A错误;B.平衡常数只受温度影响,平衡常数不再改变,说明容器内温度一定,容器为绝热装置,则此时反应达到平衡,故B正确;C.混合气体的体积和质量始终不变,则气体密度不再改变,无法判断是平衡状态,故C错误; D.根据质量守恒定律,容器内气体质量始终保持不变,则无法判断是平衡状态,故D错误;故答案为B

练习册系列答案
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【题目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图所示,

3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是(

A.Z位于第3周期ⅠA B.XYZWQ这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数

C.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物 D.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定

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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

B. 除去粗盐中杂质(Mg2+SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2Cl-HClOClO-四种微粒总数为NA

B. 标准状况下,38g3H2O2中含有3NA共价键

C. 常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

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【题目】WXYZ四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

装置

现象

金属W不断溶解

Y 的质量增加

W上有气体产生

A.四种金属的活动性强弱顺序为ZWYX

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2eCu

C.装置甲中X作原电池正极

D.装置丙中溶液的c(H+)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】全钒液流储能电池一次性充电后,续航能力可达1000 km,而充电时间只需3~5 min,被誉为“完美电池”,其原理如图所示(已知V2+呈紫色,V3+呈绿色)。电池放电时,左槽溶液质量增加。下列说法正确的是(

A. 放电时的正极反应为V3++e-=V2+

B. 放电过程中,右槽溶液由紫色变为绿色

C. 充电时的电流方向由B电极流向A电极

D. 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 H > 0)

a)将两容器置于沸水中加热

b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是

A.a)甲>乙(b)甲<B.(a)甲>乙(b)甲=乙

C.(a)甲<乙(b)甲>D.a)甲>乙(b)甲>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WXYZ为短周期主族元素,WX的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A. 原子半径:W<X

B. 常温常压下,Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性:Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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