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    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A、反应过程a有催化剂参与         

    B、该反应为放热反应，热效应等于△H

    C、改变催化剂，可改变该反应的活化能

    D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2



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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确且能达到预期目的的是

    实验目的

    操作

    A

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    B

    欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

    C

    欲分离乙醇中混有的苯酚

    向混合液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，分液

    D

    欲除去苯中混有的苯酚

    向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

    A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)下列相关说法正确的是________(填序号)。

    A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池

       的优劣

    B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用

    C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料

    D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收

    (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可表示为

    2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O

    已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

    A．以上反应是可逆反应

    B．反应环境为碱性

    C．电池放电时Cd作负极

    D．该电池是一种二次电池

    (3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

    ①a电极是电源的________极；

    ②若该电池为飞行员提供了360 kg的水，则电路中通过

    了________mol电子。

    (4)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱，请画出实验装置图并写出电极反应式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知

    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)     ΔH＝akJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)           ΔH＝－220kJ·mol－1

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为(   )

    A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g)              ∆H1= —47.3kJ∙mol-1

    ② CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)           ∆H2= +210.5kJ∙mol-1

    ③ CO(g) C(s)+ CO2(g)                        ∆H3= —86.2kJ∙mol-1

    （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

    （2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

    a)_______________________________；b)____________________________。

    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0×10-5 mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。

    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化过程，属于放热反应的是(　　)

    ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释

    ④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

    A．②③④⑤⑥　　　　　　            B．②③④

    C．②⑤⑥　　                        D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    W

    A.若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

    B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

    C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求完成下列各小题

    （1）按系统命名法，化合物的名称是____________________。

    （2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其

    结构简式是                ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是                ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是                  。  

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