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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态
    B．纯铁的抗腐蚀性能比生铁好
    C．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
    D．制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法

    分析 A、硫元素在自然界有游离态；
    B、生铁中含有碳单质；
    C、铝在浓硫酸和浓硝酸中会钝化；
    D、蒸干氯化铁溶液会得到氢氧化铁．

    解答 解：A、硫元素在自然界有游离态，而钠和硅在自然界中只有化合态，故A错误；
    B、生铁中含有碳单质，能和铁形成原电池，加快铁的腐蚀，故生铁腐蚀比纯铁快，故B正确；
    C、铝在浓硫酸和浓硝酸中会钝化，故可以用铝制容器来盛放浓硫酸和浓硝酸，故C正确；
    D、蒸干氯化铁溶液时，氯化铁会彻底水解，从而得到氢氧化铁，得不到氯化铁固体，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了元素在自然界中的存在形态和盐类的水解，难度不大，应注意的是要得到氯化铁固体，应在HCl气流中加热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实与氢键无关的是（　　）
    A．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在
    B．冰的密度比液态水的密度小
    C．H2O的分解温度比H2S高
    D．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
    实验方案
    目的A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制银氨溶液D．证明碳酸酸性强于苯酚
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子．X跟Y可形成化合物Y2X3，Z元素可以形成正一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的价电子排布式为2s22p4，X的元素符号是O；
    （2）Y元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，Y的元素名称是砷，Y元素价层电子的电子排布图为；
    （3）比较Y的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低，并说明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    （4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如图：

    （1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
    （2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
    （3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
    （4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
    氢氧化物Fe（OH）3Cd（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH1.57.25.9
    沉淀完全的pH3.39.98.9
    （5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是形成微电池，Zn作负极，Co2+加快在锑正极表面得到电子析出；
    （6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（　　）
    A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：
    B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得
    C．合成高分子       的单体是CF2=CF2
    D．一种全降解塑料可由     和 CO2在催化剂作用下加聚生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
    B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
    D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一体积不变的密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2?2NO+O2．达到平衡状态的标志是（　　）
    A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
    B．容器内气体的密度不随时间变化而变化
    C．NO2和O2的消耗速率之比为2：1
    D．混合气体的质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：

    已知：
    SrSO4BaSO4SrCO3
    Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
    （1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
    （2）滤渣1的主要成分为SiO2．
    （3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
    （4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出．
    （5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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