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    已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是

    A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）

    C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C．反应前H2S物质的量为7mol

    D．CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括 。

    ③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。

    A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中

    B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发

    C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    D．定容时俯视刻度线

    E．定容时仰视刻度线

    F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 。

    若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K= 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )。

    A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式__________________________________________。

    （2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式______________________________________________________。

    （3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为__________；

    与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（ ）

    A．放电时，右槽发生还原反应

    B．放电时，左槽电解液pH升高

    C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K＝，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）

    A．该反应的焓变为正值

    B．升高温度，K值减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修2：化学与技术】

    南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。

    （1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：_________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。

    （2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。

    （3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。

    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。

    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指 （填A或B）。

    ②写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。

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