Question

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量

D.已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式方向改变，焓变符号随之变化；

B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

C.反应是可逆反应不能进行彻底；

D.物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量；

A.氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为：H2O（l）=H2（g）+0.5O2（g）△H=+285.5 kJmol-1，A项错误；
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJmol-1，是的氧化物不稳定，则石墨的燃烧热大于110.5 kJmol-1，B项错误；
C.已知N2（g）+3H2（g）2 NH3（g）；△H=-92.4 kJmol-1，反应是可逆反应，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，C项错误；
D. C(石墨s)=C(金刚石s)△H>0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，D项正确；
答案选D。