【题目】下列关于物质应用的说法错误的是
A. 玻璃容器可长期盛放各种酸B. 纯碱可用于清洗油污
C. 浓氨水可检验氯气管道漏气D. Na2S可除去污水中的Cu2+
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【题目】如图为元素周期表的一部分： 
请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为 ．
（3）元素①④⑨形成原子个数比1：1：1化合物的电子式为；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程： ．
（4）元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为 ．
（5）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为 ， 若反应中有6.02×1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为L．
（6）写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱： ．
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【题目】在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 （ ）
A. ω＝
B. c＝
C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω
D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
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【题目】下列叙述正确的是
A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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【题目】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋 D. 卤水
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【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________ （填“升高”还是“降低”）。
（2）完成SO2氧化为SO3的热化学方程式______________________________________。
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【题目】下列排列顺序不正确的是
A. 热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B. 原子半径：Na＞S＞O
C. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D. 元素金属性：Na＞Mg＞Al
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【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。
①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分, 将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G。
装置B的作用是____________。
证明有H2的实验现象是____________。
(3)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(每步均充分反应):
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+（无色）
[Cu(NH3)4]2+（蓝色）
① 锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________。
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