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    20．下列各式中，属于正确的水解方程式的是（　　）
    A．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+B．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
    C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+D．Br-+H2O?HBr+OH-

    分析 A．铁离子的水解程度较小，不能使用沉淀符号；
    B．铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子；
    C．该反应为醋酸的电离方程式；
    D．HBr为强电解质，在溶液中不发生水解．

    解答 解：A．铁离子水解生成氢氧化铝和氢离子，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A错误；
    B．铵根离子水解的离子方程式为：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+，故B正确；
    C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+为电离方程式，不是水解反应，故C错误；
    D．HBr为强电解质，Br-不发生水解，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了水解反应及其应用，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握盐的水解与弱电解质的电离方程式的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（　　）
    A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液
    B．Zn为负极，Cu为正极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液
    C．Zn为负极，Cu为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液
    D．Zn为负极，Fe为正极，Zn发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．观察煤的干馏图．下列叙述错误的是（　　）
    A．该实验中发生了复杂的物理化学变化
    B．液体X的pH＞7
    C．Z易燃，可还原CuO
    D．试管A中产生了大量的白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    ②将AlCl3溶液加热蒸干最终得不到无水AlCl3固体
    ③二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色变深
    ④常温下，将1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到l00mL后，测其PH＜4
    ⑤氨水应密闭保存
    ⑥配制硫酸亚铁溶液时加入铁粉以防止其变质
    ⑦自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成CuSO4溶液，渗透到深层遇闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）．
    A．③⑥B．⑤⑦C．①②⑥D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
    A．铁有剩余
    B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，显红色
    C．溶液变为浅绿色
    D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．同温同压下，等质量的SO2和CO2比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．密度比是16：11B．密度比是11：16C．体积比是1：1D．体积比是16：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3gNa变成Na+时，失去的电子数为0.2NA
    B．0.2NA个H2SO4与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数
    C．28gN2所含原子数为NA
    D．NA个O2与NA个H2的质量比为8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．本题有A、B两题，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容．请选择其中一题作答．
    A．《化学与生活》
    （1）（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是提供生命活动所需能量．
    ②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于防腐剂（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）．
    ③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血 病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是新鲜水果、绿色蔬菜，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+．
    （2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．
    ②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金等．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e-=Cu2+；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
    （3）①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施减少化石燃料的使用、植树造林等．
    ②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入明矾等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的氢氧化铝胶体具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降．
    ③最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用．下面列出了现代生活中的常见垃圾：
    A．废纸  B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
    在焚烧处理前，除废电池外，还有CD（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是重金属离子污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求表示下列有机物：
    ①4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2．
    ②2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷（写出结构简式）CH3C（CH3）2CH（C2H5）CH（CCH3CH3）CH2CH2CH2CH2CH3．

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