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    从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是

    A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 
    B．设备Y为蒸馏塔 
    C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化 
    D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下) 

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是

    A．氧化产物为Cl2
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
    C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
    D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO2混合气体(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是（   ）

    A．0.8 molB．1.1 molC．1.2 molD．2.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

    A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是  

    A．SO2+H2OH2SO3
    B．Cl2+H2O=HCl+HClO
    C．3Fe+4H2O(g）Fe2O4+4H2
    D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L－1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。

    序号
         		反应物
         		产物
     
    ①
         		KMnO4、H2O2、H2SO4
         		K2SO4、MnSO4……
     
    ②
         		Cl2、FeBr2
         		FeCl3、FeBr3
     
    ③
         		MnO4－……
         		Cl2、Mn2＋……
     
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（  ）

    A．60 mLB．45 mL C．30 mL D．15 mL

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