Question

25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位：mol?L^-1）．下列说法正确的是（　　）

A．该碱在25℃时的K_sp为2×10^-10

B．a点的K_sp大于b点的K_sp

C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点

D．25℃时，要使c（M⁺）为0.1 mol?L^-1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

Answer 1

分析：MOH在水中沉淀溶解平衡为：MOH（s）?M⁺（aq）+OH^-（aq），K_sp=c（M⁺）×c（OH^-），处于曲线上的点为饱和状态，随着M⁺浓度的增大，OH^-浓度减小，K_sp只与温度有关，以此解答该题．

解答：解：A．根据图中数据可知，在曲线上的点为饱和溶液，所以利用a点求出K_sp=c（M⁺）×c（OH^-）=10^-5×10^-5=10^-10，故A错误；
B．K_sp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以a点和b点K_sp相等，故B错误；
C．溶液由b点变为c点，M⁺的浓度增大，OH^-浓度不变，而蒸发溶液时，M⁺的浓度和OH^-浓度都增大，不可能达到c点，故C错误；
D．由选项A可知K_sp=c（M⁺）×c（OH^-）=10^-5×10^-5=10^-10，当c（M⁺）为0.1 mol?L^-1时，c（OH^-）=

Ksp

c(M+)

=

10-10

0.1

=10^-9 mol?L^-1，所以pH为5，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数．