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    16．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（　　）
    A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理
    C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放

    分析 环境保护需要注意节能减排，减少污染物的排放，避免环境污染．

    解答 解：A．太阳能是清洁能源，开发利用太阳能可减少污染物的排放，故A正确；
    B．提倡垃圾分类处理，废物回收利用，保护环境，故B正确；
    C．改进汽车尾气净化技术可减少汽车尾气的排放，故C正确；
    D．将工业废水直接排放污染环境，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，SO2的起始浓度是0.4mol/L，O2的起始浓度是0.96mol/L．当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态．计算该温度下的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．图中所示转化反应不都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，则1.5mol C2H2完全燃烧放出的热量为1960kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物 0.100mol 完全燃烧，生成 7.20g 水和 15.68L（标准状况）二氧化碳．又测定出此有机物的蒸气与相同状况下同体积的氢气质量比为 54：1．
    （1）求此有机物的分子式．（要求有计算过程）
    （2）已知该有机物与 FeCl3 溶液反应呈紫色，
    推断该有机物可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从A．甲醛  B．乙醇  C．油脂  D．蛋白质  E．纤维素  F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上．
    （1）能水解生成氨基酸的是D；   
    （2）遇碘水显蓝色的是F；
    （3）棉花、甘蔗渣的主要成分是E；
    （4）工业上用于制造肥皂的主要原料是C；
    （5）体积分数为75%的B溶液常用于医疗消毒；
    （6）新装修的家居中会散发出苯和A等挥发性有害物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为0.2 mol•L-1•min-1；
    （2）x=4；
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡C；
    A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
    （1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是硫氰化钾溶液；为防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入铁粉．
    （2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
    ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．若有1molC参与反应，则转移的电子数目为2NA．
    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，如下图所示．则放电时FePO4一端为电池的正极，充电时阳极上的电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的悬浊液中c（Fe2+）：c（Cd2+）=1.75×1011．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在298K、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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