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    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

    B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

    C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水

    D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体

    【答案】A

    【解析】

    A.该装置适用于块状且难溶的固体与液体反应产生气体的类型，因纯碱易溶于水，故A不能达目的；

    B.若U形管中红墨水左低右高则可说明镁和盐酸反应为放热反应，故B能达实验目的；

    C.HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置③可验证HCl气体易溶于水，故C能达目的；

    D.NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置④可检验NH4Cl分解产生的气体，故D能达目的；

    答案选A。

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    实验序号

    温度

    起始物质的量

    热量变化

    A

    B

    I

    600℃

    1mol

    3mol

    96kJ

    II

    800℃

    1.5mol

    0.5mol

    ——

    A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1

    B. 上述方程式中a＝160

    C. 600 ℃时，该反应的平衡常数是1.5

    D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

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    【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

    (1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在温度一定的条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。

    A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2

    C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂

    E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出

    ③能说明反应已达平衡状态的是________(填字母,下同)。

    A.v(H2)=3v(CO2) B.容器内压强保持不变

    C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器内密度保持不变

    (2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

    温度(K)

    CO 2转化率/ (%)

    n(H2)/n(CO2)

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③增大的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

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    （2）使用装置B的操作是______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是___________________。

    （3）使用装置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________________________________________________________________________________。

    （4）使用装置D的操作是_______。

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