Question

7．（1）在如图的银锌原电池中，银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．锌片上观察到的现象为锌片溶解，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺．
（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为6.4g．

Answer 1

分析 铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，根据金属的性质和电解质溶液书写电极反应式．

解答 解：（1）银锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，负极逐渐溶解，质量减小，正极为较不活泼的银，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu²⁺+2e^-=Cu，现象是析出红色的金属，
故答案为：正；还原；Cu²⁺+2e^-═Cu；锌片溶解；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）正极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成0.1molCu，质量为6.4g，故答案为：6.4．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大．