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    8．下列变化属于放热反应的是（　　）
    A．气态水液化B．酒精燃烧
    C．碳酸钙高温分解D．氢氧化钡与氯化铵反应

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．

    解答 解：A、气态水液化不是放热反应，是放热的物理过程，故A错误；
    B、所有的燃烧均为放热反应，故酒精的燃烧为放热反应，故B正确；
    C、绝大多数的分解为吸热反应，故碳酸钙高温分解为吸热反应，故C错误；
    D、氢氧化钡与氯化铵反应为典型的吸热反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石．例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
    （1）写出过程（a）的化学反应方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
    （2）人们还可利用特定的细菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
    ①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
    ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ③Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是C（填写字母）．
    A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
    B、在细菌的作用下，副产物FeSO4和S可再次被空气氧化为Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循环使用
    C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
    D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
    （4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源正极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为2bNeA（用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
    （1）称量：若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH2.0g；
    （2）用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是②④①⑦⑥⑨⑧；
    （3）配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到500ml容量瓶中；在液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容．
    （4）若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是A、E（填字母）：
    A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；
    B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
    C、定容时仰视容量瓶刻度线；
    D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．
    E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（　　）
    A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3D．（CH3）2CHCH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（　　）
    A．海带B．食盐C．面粉D．酸奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾．为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：
    Ⅰ草酸根含量的测定
    步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，配制成500ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
    重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
    Ⅱ铁含量的测定
    步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml．
    重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
    请回答下列问题：
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀；
    （2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

    理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀；滴定终点现象为：出现浅红色半分钟不褪色；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会无影响（偏大、偏小、无影响）；
    （3）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；
    （4）滴定中MnO4-被还原成Mn2+，试写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
    C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（　　）
    A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子
    C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在不同温度下，水溶液中c （H+）与c（OH-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）
    A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
    B．b点对应的溶液中大量存在：ClO-、Ba2+、OH-、I-
    C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-  HCO3-
    D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-

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