Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 5.4g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H₂分子数均为0.3N_A
• B． 5.35g NH₄Cl固体中含有的N-H键个数为0.4N_A
• C． 将含有1mol FeCl₃的浓溶液全部制成胶体，含Fe（OH）₃胶粒的数目为N_A
• D． 120g熔融的NaHSO₄中含阳离子总数为2N_A

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出铝的物质的量，然后分别判断氢氧化钠、盐酸的过量情况，根据不足量计算出生成氢气的物质的量；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氯化铵的物质的量，氯化铵中含有4个氮氢键；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
D．熔融硫酸氢钠中含有的阳离子只有钠离子．

解答 解：A．5.4g铝的物质的量为：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，0.2molAl完全反应消耗0.2molNaOH，生成氢气为0.3mol；0.2molAl完全反应消耗HCl0.6mol，显然盐酸不足，0.2molHCl完全反应生成0.1mol氢气，二者生成氢气的量不同，故A错误；
B．5.35g氯化铵的物质的量为：$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，0.1mol氯化铵中含有0.4mol氮氢键，含有的N-H键个数为0.4N_A，故B正确；
C．由于氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，则无法计算溶液中氢氧化铁胶粒的数目，故C错误；
D．120g硫酸氢钠的物质的量为：$\frac{120g}{120g/mol}$=1mol，1mol熔融硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，含有阳离子总数为N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．