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    14．（I）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

    图一可通过观察①产生气泡的快慢 定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，你认为还可以作何改进？③将氯化铁改为硫酸铁
    （II）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：
    （1）“O”点导电能力为O的理由是在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
    （2）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b；
    （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是c；
    （4）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：①加少量NaOH固体；②加少量Na2CO3固体或加入Zn、Mg等金属．

    分析 （Ⅰ）产生气泡的快慢可以定性确定双氧水的分解速率大小，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要让选择的试剂Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同才有意义；
    （Ⅱ）（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
    （2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，；
    （3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；
    （4）使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可以加少量NaOH固体、加少量Na2CO3固体、加入Zn、Mg等金属．

    解答 解：（Ⅰ）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，还可以把氯化铁改为硫酸铁，
    故答案为：产生气泡的快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰；将氯化铁改为硫酸铁；
    （II）（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
    故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；
    （2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，
    故答案为：c＜a＜b；
    （3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，
    故答案为：c；
    （4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①加少量NaOH固体　②加少量Na2CO3固体　③加入Zn、Mg等金属，
    故答案为：加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体或加入Zn、Mg等金属．

    点评 本题考查催化剂的作用、电解质的电离，题目难度中等，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀硝酸反应：OH-+H+═H2O
    B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH${\;}^{{-}^{\;}}$+H+═H2O
    C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．醋酸溶液与碳酸钙反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（　　）
    A．它们所含氧原子数目之比为2：3B．它们的体积之比为1：1
    C．它们所含原子数目之比为3：4D．它们的分子数目之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：W、Y、Z、T、M为前四周期元素，且原子半径依次增大．请填空：
    （1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，写出Z原子的核外电子排布图；
    （2）化合物YW3极易溶于水的原因H2O与NH3形成氢键；YW3的分子构型为三角锥形．YW3属于极性（填“极性”或“非极性”）分子，其中Y的化合价为-3．
    （3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T在元素周期表第三周期IIIA族．T的化合物TY熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于b（填编号字母）；
    a．离子晶体             b．原子晶体                 c．分子晶体         d．无法判断
    （4）M3+的3d轨道为半充满，则M的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，M位于周期表的d区（按电子的填入顺序划分），M的晶体中的粒子采用的是体心立方堆积，则该种堆积方式的配位数为8，若其晶胞的边长为acm，M的摩尔质量为Mr g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，则其密度为$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度是1mol?L-1；
    （2）从中取出1mL，其物质的量浓度是1mol?L-1，含NaOH的质量是0.04g；
    （3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.01mol?L-1，含NaOH的质量是0.04g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）1.5mol HNO3约含有4.5NA个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05mol．
    （2）22克CO2的物质的量为0.5mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．
    （3）4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L．
    （4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．
    （5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应过程的活化能为b kJ•mol-1
    C．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
    D．该反应的反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：（部分操作和条件略）
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    步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反应后，过滤．
    步骤3：将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液．
    步骤4：过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体．
    步骤5：煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．
    （1）步骤2中，如何判断反应已经充分？溶液中不再产生气泡．
    （2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe3C），经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸．
    ①煅烧时1mol W消耗O23mol；
    ②X溶于稀硫酸的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    （3）步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （4）将步骤4补充完整：过滤、洗涤．
    （5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO．
    ①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是稀硫酸和酸性KMnO4溶液．
    ②现煅烧116.0kg的FeCO3，得到79.2kg产品，则该产品的纯度为90.9%．（设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字）

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