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    16．W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是（　　）
    A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键
    B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX2或Y2ZX4
    C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性
    D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

    分析 W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W为H元素；W、Y同主族，可知Y为Na元素；X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，设X的原子序数为x，则x+8+x=（1+11）×2，解得x=8，可知X为O，Z为S，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为S，
    A．由W和X两种元素形成的化合物为H2O2时，含有O-O非极性共价键，故A正确；
    B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Na2SO3或Na2SO4、Na2S2O3等，故B错误；
    C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物为NaHSO4，水溶液可呈强酸性，故C正确；
    D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物，如水、NaH、硫化氢、氧化钠、二氧化硫、硫化钠等，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子半径、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在转化关系则下列说法中正确的是（　　）
    A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水惰性电极电解}{→}$A+B．
    A．若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
    B．若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al
    C．若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2
    D．若C的溶液中滴加NaOH产生白色沉淀，后白色沉淀消失，则B可能为Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．将25g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100mL，向其中加入100mL 0.2  mol•L-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？（设混合后溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．回答下列问题：
    （1）汽车发动机工作时会引起反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．2 000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v（O2）=0.0015mol•L-1•min-1，N2的平衡转化率为0.75%，2 000 K时该反应的平衡常数K=2.25×10-4；
    （2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示．
    ①反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）为放热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）已达到平衡的是c（填序号）；
    a．容器内的压强不发生变化　　　　　　　　
    b．混合气体的密度不发生变化
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变　　　　　
    d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2molN2
    ③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mo1）如表所示．相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是D（填容器代号）；
     容器代号 NON2 O2 
     A 2 0 0
     B 01 1
     C 0.4 0.6 0.8
     D 1 0.5 0.4
    （3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NO2消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    ①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）．其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径的大小m＞q＞n＞p
    B．元素非金属性q＞n＞p
    C．Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
    D．n的氧化物的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，原子半径rw＜rx＜ry，Y的原子最外层只有一个电子，X与Z同主族，且Z的原子序数是X的两倍，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．W一定是氢元素
    B．简单离子半径rz＞rx＞ry
    C．标准状况下，1mol Z的最高价氧化物的体积约为22.4L
    D．工业上常用电解熔融Y的氯化物的方法制备Y单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{H_{2}}$Al$→_{常温}^{浓H_{2}SO_{4}}$Al2（SO4）3
    B．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$→_{△}^{盐酸}$SiCl4
    C．SO2$\stackrel{CaCl_{2}（aq）}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
    D．CH3CH3$→_{光照}^{Cl_{2}}$CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在一定条件下可发生水解反应：

    有关说法正确的是（　　）
    A．西维因分子式为C12H10NO2
    B．西维因分子中至少有21个原子共平面
    C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
    D．取一段时间后的混合液，先用盐酸酸化，再滴加FeCl3溶液，可检验西维因是否发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示向氨水中通入HC1气体，溶液的导电能力变化
    B．图2所示反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强
    C．图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水
    D．图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线

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