Question

一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应。

（1）若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为____________，质量比为____________。

（2）若放出氢气的体积相同，则钠、镁、铝的物质的量之比为____________，质量比为____________。

Answer 1

解析：（1）由钠、镁、铝的化合价，知Na—H、Mg—2H、Al—3H。它们的物质的量相同时，生成氢气的体积比是1∶2∶3，此时钠、镁、铝的质量比等于其相对原子质量之比23∶24∶27。

（2）放出氢气的体积相同，假设都是3 mol H₂，即为6 mol H，则由以上关系式可看出所消耗的金属分别为：钠6 mol；镁3 mol；铝2 mol。质量比为6×23∶3×24∶2×27=23∶12∶9。

答案：（1）1∶1∶1     23∶24∶27

（2）6∶3∶2    23∶12∶9