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    实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,实验装置综合
    专题：实验题
    分析：实验室制备溴乙烷的反应原理为NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
    △
    CH3CH2Br+H2O，浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，由于溴易挥发，且具有腐蚀性，实验时应计量避免使用橡胶塞．
    解答： 解：实验室制备溴乙烷的反应原理为NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH
    △
    CH3CH2Br+H2O，浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2，由于溴具有腐蚀性，可腐蚀橡胶而使之老化，则实验时应避免使用橡胶塞，应改成标准玻璃接口．
    故答案为：反应产生Br2，腐蚀橡胶．
    点评：本题考查溴的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意把握溴腐蚀橡胶的特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A、化学反应的限度不随条件的改变而改变
    B、当一个可逆反应已达平衡时，则对同一反应物来说，有V正=V逆≠0
    C、因为已达平衡的可逆反应中反应物和生成物的浓度不再改变，所以平衡状态是一种绝对静止的状态
    D、当一个可逆反应达到平衡状态时，不能说明这个反应已经达到该条件下的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下，请填空：

    （1）经“氢氧化钠溶液浸泡”处理后，铝元素的存在形态为
     

    （2）写出沉淀煅烧的化学反应方程式：
     

    （3）氧化处理的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向H2S溶液中加入NaOH固体，H2S的电离平衡向
     
    （填左、右、不）移动，c（H+）
     
    （填增大、减小、不变），c（S2-）
     
    （填增大、减小、不变）．
    （2）若要使H2S溶液中c（HS-）增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入
     
    ．
    （3）向H2S溶液中加水，c（HS-）
     
    （填增大、减小、不变），溶液pH
     
    （填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    该反应的平衡常数表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质的电子式
    ①H2
     
        ②NH3
     
        ③NaOH
     

    （2）写出下列物质的结构式①甲烷
     
     ②乙炔
     

    （3）画出质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为一种原电池装置图，电解质溶液为稀硫酸，回答下列问题：
    （1）此时灯泡
     
    （填“亮”或“不亮”）
    （2）Mg电极上发生的反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．根据该信息回答4、5两题：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置能达到实验目的，且实验装置无明显错误的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A、
    如图装置用于检验溴丙烷消去产物
    B、
    如图装置用于石油的分馏
    C、
    如图装置用于实验室制硝基苯
    D、
    如图装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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