【题目】塑化剂(DEHP)的一种合成路线如下:
已知:①有机物分子中,同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定,会自动脱水。
②
请回答下列问题:
(1)DEHP分子的官能团名称___________,B的名称___________。
(2)反应I、IV的类型分别为___________、___________;反应Ⅲ的条件___________。
(3)E的结构简式___________。
(4)反应V的化学方程式___________;
(5)符合下列条件的C的同分异构体共有___________种,写出其中一种的结构简式___________。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应
③苯环上有三个取代基 ④能与 NaHCO3反应放出CO2气体
(6)请参考上述合成路线,以苯甲醇、正丁醇为原料,无机试剂任选,写出合成G(结构式如右)的路线流程图。合成路线流程图示例如下:
答:_______________________________________________________。
【答案】酯基 邻苯二甲醛 取代 加成(或还原) Cu、O2、△ 或CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO 10 (其他合理答案均可)
【解析】
氯气光照发生取代反应生成A(),A强碱水溶液条件下水解生成B(),B催化氧化生成C();正丁醇氧化成正丁醛D(),根据信息可知D在稀碱条件下生成E(),E与氢气加成生成F(),C和F酯化反应生成产物DEHP。
(1)通过观察DEHP分子的结构确定官能团名称;A强碱水溶液条件下水解生成B()。
(2)反应I是氯气光照发生取代反应生成A();反应IV是 E与氢气加成生成F();反应Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D(),;
(3) 根据信息可知D在稀碱条件下生成E();
(4)反应V是C和F酯化反应生成产物DEHP;
(5)①遇FeCl3溶液显紫色说明有酚羟基 ②能发生银镜反应说明有醛基
③苯环上有三个取代基 ④能与 NaHCO3反应放出CO2气体,说明有羧基,根据条件寻找同分异构体;
(6)苯甲醇氧化成苯甲醛,正丁醇氧化成正丁醛;苯甲醛和正丁醛根据题干信息生成;发生加聚反应生成G()
(1)通过观察DEHP分子的结构确定官能团名称;A强碱水溶液条件下水解生成B()。
正确答案:酯基 邻苯二甲醛
(2)反应I是氯气光照发生取代反应生成A();反应IV是 E与氢气加成生成F();反应Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D();
正确答案:取代 加成(或还原) Cu、O2、△
(3) 根据信息可知D在稀碱条件下生成E();
正确答案:
(4)反应V是C和F酯化反应生成产物DEHP,方程式;;
正确答案:
(5)①遇FeCl3溶液显紫色说明有酚羟基 ②能发生银镜反应说明有醛基
③苯环上有三个取代基 ④能与 NaHCO3反应放出CO2气体,说明有羧基,根据条件确定三个官能团羟基、醛基、羧基,采用定二移一法寻找得到10种;
正确答案:10 (其他合理答案均可)
(6)苯甲醇氧化成苯甲醛,正丁醇氧化成正丁醛;苯甲醛和正丁醛根据题干信息生成;发生加聚反应生成G();
正确答案:。
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【题目】由和组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等空气的平均相对分子质量为29,则下列关系正确的是()
A.混合气体中,占有的体积大于占有的体积
B.混合气体中,与分子个数比为1:2
C.混合气体中,与质量比为15:14
D.混合气体中,与密度比为14:15
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【题目】叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下:
①打开装置D导管上的旋塞,加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃,然后通入N2O。
④冷却,向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。
已知:I.NaN3是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
II.NaNH2熔点210℃,沸点400℃,在水溶液中易水解。
请回答下列问题:
(1)装置B中盛放的药品为_____________;装置C的主要作用是______________________。
(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________;步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热”,“油浴加热”)。
(3)N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃),则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。
(4)生成NaN3的化学方程式为 _____________________________________。
(5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃,其主要原因是__________________。
(6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。
(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;试样中NaN3的质量分数为_______________。
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【题目】1,2﹣环氧丁烷如图,通常为无色液体,用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1,2﹣环氧丁烷的说法不正确的是( )
A. 化学式为C4H8O
B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面
C. 能发生氧化反应和取代反应
D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)
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【题目】(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质:
Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置:
请回答:
①如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是______(填字母序号)。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙图所示,试管④中装入的固体应该是______________(填化学式)。
③通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。
Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。
Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应,反应速率快的是_________(填化学式)。
(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题:
①实验室制取氨气的化学方程式为:________________________________________;
②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(假设他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是___________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是___________________________(用化学方程式表示);
③检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______________________。
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下,11.2LSO2含有的氧原子数小于NA
B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C. 10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lNA
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【题目】已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要吸收能量
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 加入催化剂有利于合成氨的反应
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
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【题目】尿素是一种重要的氮肥,它的合成主要发生以下2步反应:
反应1:2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1
反应2:NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)写出合成尿素的热化学方程式:_____________________(用含a、b的代数式表示)。写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施:_______________________________。
(2)95℃时,在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO2使之充分反应合成尿素,达到平衡时,CO2的转化率为60%,则此温度下合成尿素的平衡常数是________________(保留2位小数)。
(3)下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。
①从上表数据可推出b_____(填“>”或“<”)0,理由是______________________。
②升高温度,反应1的反应速率将_________(填“增大”或“减小”)。
③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是_________________(用KA、KB、KC表示)。
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