A. | 反应在前50s的平均速率v(PCl5)=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
B. | 该反应的平衡常数K=0.025 | |
C. | 相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) | |
D. | 保持其他条件不变,升高温度,平衡时:c(PCl3)=0.11mol•L-1,则反应的△H<0 |
分析 根据图知,250s、350s时n(PCl3)相等说明250s时该反应达到平衡状态,
A.v(PCl3)=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.16mol-0}{2.0L}}{50s}$=0.0016mol•L-1•s-1;
B.反应达到平衡时,n(PCl3)=0.20mol,根据方程式知,n(PCl5)=(1.0-0.20)mol=0.80mol,n(PCl3)=n(Cl2)=0.20mol,则c(PCl3)=c(Cl2)=$\frac{0.20mol}{2.0L}$=0.1mol/L,c(PCl5)=$\frac{0.80mol}{2.0L}$=0.4mol/L,化学平衡常数K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025;
C.相同温度下,起始时c(PCl5)=$\frac{1.0}{2.0}$mol/L=0.5mol/L,c(PCl3)=c(Cl2)=$\frac{0.20mol}{2.0L}$=0.1mol/L,浓度商=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.02,浓度商小于K,则平衡正向移动
D.升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
解答 解:根据图知,250s、350s时n(PCl3)相等说明250s时该反应达到平衡状态,
A.v(PCl3)=)=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.16mol-0}{2.0L}}{50s}$=0.0016mol•L-1•s-1,故A错误;
B.反应达到平衡时,n(PCl3)=0.20mol,根据方程式知,n(PCl5)=(1.0-0.20)mol=0.80mol,n(PCl3)=n(Cl2)=0.20mol,则c(PCl3)=c(Cl2)=$\frac{0.20mol}{2.0L}$=0.1mol/L,c(PCl5)=$\frac{0.80mol}{2.0L}$=0.4mol/L,化学平衡常数K=$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025,故B正确;
C.相同温度下,起始时c(PCl5)=$\frac{1.0}{2.0}$mol/L=0.5mol/L,c(PCl3)=c(Cl2)=$\frac{0.20mol}{2.0L}$=0.1mol/L,浓度商=$\frac{0.1×0.1}{0.5}$=0.02,浓度商小于K,则平衡正向移动,反应达到平衡前v(正)>v(逆),故C正确;
D.升高温度,平衡向吸热反应方向移动,平衡时c(PCl3)=0.11mol•L-1>0.1mol/L,说明升高温度平衡正向移动,则正反应是吸热反应,△H>0,故D错误;
故选BC.
点评 本题考查化学平衡有关计算,侧重考查学生分析计算能力,利用浓度商和化学平衡常数关系确定反应方向,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
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A. | 醋酸的电离平衡常数:a<b<c | |
B. | 溶液中n(H+):b>a>c | |
C. | a、b、c三点的溶液都有:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | |
D. | 从c点到b点,醋酸的电离度不断增大 |
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A. | 摩尔质量就等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 | |
B. | 硫酸的摩尔质量是98克 | |
C. | 1molH2O的质量为18克 | |
D. | 2molH2O的质量为18克 |
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