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    已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

    ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

        下列结论正确的是

        A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

        B.①的反应热为221 kJ/mol

        C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

        D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量


    【答案】A

    【解析】1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量，1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol；反应①的反应热为－221 kJ/mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知乙烯分子是平面形结构，因此，1,2─二氯乙烯可以形成

     


    和             两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述

    两种空间异构体的是

    A．1－丁烯　　　　　　　　             B．2─丁烯

    C．2－甲基－2－丁烯　　　　　　　      D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多，经测试，该化合物具有如下性质： ①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2  ②X与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物  ③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是：（     ）

    A.X分子中肯定有碳碳双键   B. X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团

    C.X分子中可能有三个羧基   D. X分子中可能有一个羟基和二个羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

             (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

    则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

    A.-317.3kJ/mol           B.-379.3kJ/mol           

    C.-332.8 kJ/mol          D.317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________(不必配平)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关能量转换的说法正确的是（    ）

    A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

    B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

    C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

    D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（    ）

    A.2H+（aq）+（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）====BaSO4（s）+2H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

    B.KOH（aq）+H2SO4（aq）====K2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

    C.C8H18（l）+O2（g）====8CO2（g）+9H2O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

    D.2C8H18（g）+25O2（g）====16CO2（g）+18H2O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列名选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论是否过量，均能用同一离子方程式表示的是

    A

    B

    C

    D

    X

    稀盐酸

    偏铝酸钠溶液

    氨水

    二氧化碳

    Y

    碳酸钠溶液

    硫酸溶液

    硝酸溶液

    苯酚钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    pH

    3.2

    5.2

    12.4

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：

    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________________________（要求写出两条）。

    （2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________________________。

    （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________________________。

    （4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

    MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl

    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2。简述可制备Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。

    ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去产品中该杂质的方法是：_______________________________________________________________。

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