Question

25 ℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是                                (   )

A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

Answer 1

B

解析试题分析：根据电荷守恒，W点c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO)＋c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(HCO)，A错误；pH=4的溶液中，因为H₂CO₃部分分解为CO₂逸出，“C”的总物质的量小于0.1mol，故B正确；pH=8的溶液中，根据电荷守恒(见A)和溶质Na与C守恒[c(Na^＋)＝2c(CO)＋2c (H₂CO₃)＋2c(HCO)]得出：c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，C不正确；pH=11的溶液中，根据Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl和Na₂CO₃水解可知c(HCO)>c(Cl^－)，D不正确。
考点：官能团为酯键的芳香化合物的性质。