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    2．下列说法中正确的有（　　）
    ①除去干燥的CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶
    ②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    ③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封
    ④CO、NO、NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在
    ⑤向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

    分析 ①二氧化硫能被高锰酸钾氧化；
    ②二氧化硅与HF酸反应；
    ③溴易挥发，加水密封；
    ④NO与空气中的氧气反应；
    ⑤装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，发生氧化还原反应生成NO，NO再被氧化生成二氧化氮．

    解答 解：①二氧化硫能被高锰酸钾氧化，则混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶得到干燥的二氧化碳，故正确；
    ②二氧化硅与HF酸反应，故错误；
    ③溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封，故正确；
    ④NO与空气中的氧气反应，不能稳定存在，故错误；
    ⑤装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，发生氧化还原反应生成NO，NO再被氧化生成二氧化氮，则结论不合理，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．
    （1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：

    ①步骤I温度不能太高的原因是温度太高硝酸易分解
    ②步骤Ⅱ中发生反应：
    4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO3
    4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
    第一个反应的氧化剂是O2
    笫二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是8NA
    ③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    ④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为b（填字母）
    a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（　　）
    A．由C（s，石墨）═C（s，金钢石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
    B．CO（g）燃烧热是283.0　kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能
    D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则）△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是（　　）
    A．上述氮循环中氮元素均被氧化
    B．打雷闪电时涉及的一个反应为N2+2O2═2NO2
    C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
    D．自然界氮循环中氮元素的质量增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1　mol•L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
    B．0.1　mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1　mol•L-1的FeCl3溶液中：K+NH4+、I-、SCN-
    D．0.1　mol•L-1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请用化学用语回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙．
    （2）标出氢化钠中氢元素的化合价：．
    （3）NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．．
    （4）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    （5）加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
    （6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质分类或归类正确的一组是（　　）
    A．液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
    B．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
    C．碘酒、牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体
    D．Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3、KNO3均为盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
    B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
    C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
    D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示．
    回答下列问题：
    （1）硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为沸腾炉．
    （2）炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物与水反应生成酸雨腐蚀设备．
    （3）转化器中的催化剂是V2O3，而反应条件选择400～500℃和常压的原因是400～500℃时催化剂的活性最大，常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增加压强，会提高设备成本．已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-297kJ/mol，该反应过程中通入稍过量O2的目的是提高二氧化硫的转化率．
    （4）实验生产中常采用两次转化，其目的是提高原料利用率，流程中可循环利用的物质是SO2和O2．
    （5）该方法合成硫酸的优点是变废为宝，减少环境污染；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为$\frac{3}{5}$，试提出利用富余反应热的方法：利用余热发电．

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