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    11．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，C、D都能分别与A按1：1和2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍，则：
    （1）A、B、C、D、E这五种元素的名称是氧、氟、氢、钠、硅．
    （2）E的原子结构示意图为．
    （3）D2A2的化学式为Na2O2．
    （4）写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

    分析 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．E的M层电子数是K层电子数的2倍，则M层电子数为4，故E为Si；气态物质EB4中B表现-1价，结合原子序数可知，B为F元素；C、D均能与A按原子个数比为1：1和2：1形成化合物，考虑是H、Na与氧元素形成的化合物，且CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，应是HF与二氧化硅反应生成SiF4与水，故C为H元素、A为O元素、D为Na，据此解答．

    解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．E的M层电子数是K层电子数的2倍，则M层电子数为4，故E为Si；气态物质EB4中B表现-1价，结合原子序数可知，B为F元素；C、D均能与A按原子个数比为1：1和2：1形成化合物，考虑是H、Na与氧元素形成的化合物，且CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4，应是HF与二氧化硅反应生成SiF4与水，故C为H元素、A为O元素、D为Na．
    （1）由上述分析可知，A、B、C、D、E五种元素的名称为：氧、氟、氢、钠、硅，
    故答案为：氧、氟、氢、钠、硅；
    （2）E为Si，原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）D2A2的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
    （4）Na单质与铜盐溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，
    故答案为：2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

    点评 本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握常见元素化合物的结构与性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（　　）
    A．300B．450C．850D．900

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，可逆反应N2+3H2═2NH3△H＜0 达到平衡后，只改变一个条件，下列叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，v正、v逆 都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍数大于V逆增大的倍数
    C．增大氮气的浓度，N2的平衡转化率减小，H2的平衡转化率增大
    D．降温，v正、v逆 都减小，且v正 减小的倍数大于v逆减小的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图．

    注射器1中抽取了100 mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5 gNa2O2粉末．实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
    （1）U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全．
    （2）U形管中可观察到的反应现象是淡黄色粉末渐渐变白．
    （3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大．
    （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是将注射器2中气体再推入U形管，反复数次．
    （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是打开橡胶塞，立即将带有火星的木条伸入U形管中，木条复燃．
    （6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择DEA（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca（OH）2溶液是否变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．（用元素符号表示）
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为平面三角形．
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）KFe2（CN）6．
    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有6个．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是Cr2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示，将1molCH4与1molCl2混合后充入集气瓶内，置于光亮处，让混合气体缓慢地反应一段时间．
    （1）在光照条件下，充分反应后得到的产物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢．
    （2）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
    （3）光照后将滴管内的水挤入集气瓶中，能看到的现象是烧杯中的水流进集气瓶．请解释产生有关现象的原因：氯气与甲烷发生取代反应生成产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，其他为液体，氯化氢溶于水，使集气瓶中气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中倒吸入集气瓶中．
    （4）若要使1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，并生成物质的量相同的四种取代物，则需要氯气的物质的量为2.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．Na、Cu、C、P、Cl是常见的五种元素．
    （1）P原子的最外层电子数为5．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
     离子半径 熔点 酸性
     Cl-
    ＞Na+    		 NaCl
    ＜C（金刚石）    		H3PO4
    ＜HClO4
    （3）CuCl与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体，该反应的化学方程式是4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO．
    （4）P的最高价氧化物对应的水化物与Na的最高价氧化物对应的水化物反应最多能生成3种盐．
    （5）Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，工业上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同时生成一种食品中的膨松剂，写出该反应的离子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
    B．标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
    D．某电池的总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN-
    B．c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
    D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-

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