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    2．下列是一些物质粒子的示意图：其中可能属于氧化物的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据物质的粒子的示意图，分析粒子的构成，判断符合氧化物分子构成特点--含两种原子且含氧原子的粒子示意图．

    解答 解：在四种物质粒子的示意图中，A粒子由两种原子构成，与氧化物的分子构成最为相似；而B粒子、D粒子都是由同种原子构成、C粒子是由三种不同的原子构成，与两种原子构成的氧化物分子的特点明显不同；因此，四种粒子中可能属于氧化物的只有A粒子．
    故选A．

    点评 本题考查了模型表示的结构，氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物，因此，氧化物的分子应含有两种原子并且其中必须含有氧原子，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相关数据如表所示：
    容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    C（s）H2O（g）H2（g）
    甲2T1243.22.8
    乙1T2121.23.0
    （1）T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正=V逆
    （填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是BD．
    A．V逆（CO2）═2V正（H2）
    B．混合气体的密度保持不变
    C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是通入H2O，则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低t7-t8，（填“t1～t2，以此类推”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验目的无法实现的是（　　）
    A．用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
    B．用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+
    C．用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+
    D．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
    SiO2$→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①的化学方程式为SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
    B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子
    C．二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
    D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，有体积均为10mL、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．上述两种溶液分别用水稀释m、n倍，溶液的pH都变成3，则m＞n
    B．上述两种溶液分别与足量的Zn完全反应，产生的H2一样多
    C．上述两种溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同
    D．1mol/L的盐酸和1mol/L的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，反应后溶液中c（CH3COO-）+C（Cl-）＜c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA
    B．1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为NA
    C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
    D．18 g H2O含有的电子数为18NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（　　）
    A．1mol•L-1，60mLB．0.5mol•L-1，80mLC．0.5mol•L-1，40mLD．1mol•L-1.80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：
    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
    （2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片．加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．
    则浓硫酸的实际体积大于（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是9.9克．

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