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    某溶液中Cl－、Br－、I－个数比为2∶3∶4，欲使这些离子个数比为4∶3∶2，那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I－个数比为

    [　　]

    A．

    1∶2

    B．

    2∶1

    C．

    1∶4

    D．

    4∶1

    答案：C
    解析：

    因为还原性Br－＜I－，且I－有剩余，故只发生了反应Cl2＋2I－2Cl－＋I2．分析比值变化，知反应后增加了两个氯离子(或减少了两个碘离子)，所以通入了一个氯气分子．


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    为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

    （1）2 mL 试剂              ；加入少量          试剂；再加入            
    试剂； 现象：                                                     。
    （2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
    ( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
    （4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。

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    （1）2 mL 试剂              ；加入少量          试剂；再加入            

    试剂； 现象：                                                     。

    （2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。

    ( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。

    （4）某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为______。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（    ）

    A．3:1          B．1:4     C．1:3                D．1:6

     

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    科目：高中化学 来源：2014届北京师大附中高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    已知：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I2。某溶液中Cl－、Br－、I－离子的物质的量之比为2：3：6。欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br－物质的量之比为

    A. 1：3    B. 3：1    C. 2：3    D. 3：2

     

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    某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的

    A．1/2             B．1/3             C．1/4            D．1/8

     

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