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    下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

    A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

    B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

    C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3

    D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性．
    （1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
    （2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）
    B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
    C．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.02 mol•L-1
    D．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：H2O2（1）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
    为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是适当升高温度（只改变一种条件），其原因是：该反应正反应是吸热反应，升温加快反应速率，平衡正向进行．
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ•mol-l
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1），△H2=-285.84kJ•mol-l
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g），△H3=-184.6kJ•mol-l
    则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化．工业上常通过如下方法制3NaNO3+Fe2O3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O，下列有关说法正确（　　）
    A．Fe2O3是氧化剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．生成1mol Na2FeO4时，有3mol电子转移
    D．Na2FeO4能杀菌消毒是利用Na2FeO4中+6价铁的强还原性被还原为Fe3+，净水是利用Fe3+在水中产生Fe（OH）3胶体从而吸附水中的悬浮颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以石灰石、焦炭、食盐和水为原料制取聚氯乙烯，写出各合成过程中有关的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

    （1）有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式：CH3CH2CH2CH3．
    （2）上述有机物中与c互为同分异构体的是b、f（填代号）．
    （3）上述有机物中不能使溴水褪色的有a、f（填代号）．
    （4）a、b、c、e四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有b、c （填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，室温下其单质为液态的元素在上表中对应的“序号”是⑩，其原子的原子结构示意图为；
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式，下同）HClO4，碱性最强的是KOH，
    （3）②⑧⑩三种元素的氢化物中沸点最低的是（填氢化物化学式）HCl．
    （4）室温下，其单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中对应的“序号”是⑤，其单质是能与NaOH溶液反应生成H2的“非金属”，该元素在上表中对应的“序号”是⑥，此反应的化学方程式是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
    （5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半径最大的序号是⑧，离子半径最小的序号是⑤；
    （6）⑦与⑩不在同一周期，也不在同族，但可通过一个化学反应判断出其阴离子还原性的强弱，此反应的离子方程式为：Br2+S2-═2Br-+S．

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