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    对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

    对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）

        A．             Br﹣ B．             SO42﹣                C． H2SO3 D． NH4+


    考点：  常见离子的检验方法．

    专题：  离子反应专题．

    分析：  ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；

    解答：  解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；

    综上所述：根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有，据实验③可推知有Br﹣，不能确定有无，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．

    故选B．

    点评：  本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸．


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    2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述错误的是（　　）

    　

    A．

    它属于有机高分子

    　

    B．

    聚乙烯塑料不溶于水

    　

    C．

    它可以由乙烯通过加聚反应制得

    　

    D．

    对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海

    　　　

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    铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验，记录如下：

    序号

    铁丝状态

    温度℃

    气流湿度

    气流成分

    时间

    现象

    ①

    洁净光亮

    25

    干燥

    空气

    一个月

    铁丝表面光亮

    ②

    洁净光亮

    25

    潮湿

    空气

    一天

    铁丝表面光亮

    ③

    洁净光亮

    25

    潮湿

    空气

    一个月

    铁丝表面已经变暗

    ④

    洁净光亮

    25

    潮湿

    氧气

    一天

    铁丝表面略微变暗

    ⑤

    洁净光亮

    40

    潮湿

    氧气

    一天

    A

    ⑥

    光亮铁丝表面有氯化钠溶液

    25

    潮湿

    氧气

    一天

    铁丝表面变暗程度比④严重

    回答以下问题：

    （1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是　　（填实验序号），正极反应式是　﹣　

    （2）实验④⑥说明　　是影响铁锈蚀的主要因素．如果实验④⑤是为说明温度对铁锈蚀速率的影响，则A处观察到的现象可能是　　．

    （3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则水管接电源的　　极（填“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列液体，一定呈中性的是（　　）

    　

    A．

    C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液

    　

    B．

    pH=7的液体

    　

    C．

    C（H+）=C（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液

    　

    D．

    pH=6的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g．

    （1）请完成以下实验设计：

    实验目的

    实验编号

    T/K

    大理石规格

    c（HNO3）  mol/L

      （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

    （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    ②

    ③

    ④

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：

    忽略溶液体积变化，计算实验①在40s﹣100s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：　　．

    （3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）

        A． 只有Fe2+和Cu2+

        B． 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

        C． 一定有Fe2+，可能有Cu2+

        D． 只有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）

    ①HCl→Cl2→HClO→NaClO            

    ②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

    ③Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

    ④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    ⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4

    ⑥Cu→CuCl2→Cu（OH）2．

        A．             ②③                B． ④⑤            C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A的结构简式为：，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为（　　）

    　

    A．

    6：4：5

    B．

    1：1：1

    C．

    3：2：3

    D．

    3：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C的反应速率为0.45 mol·L－1·min－1。下列各项能表明该反应达到平衡的是(　　)

    A．vA(正):vB(逆)＝2:1

    B．C的物质的量为1.2 mol

    C．混合气体的压强不再变化

    D．混合气体的总质量不再变化

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