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已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:

复分解反应存在一个规律:碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律,请你判断下列离子反应不能成立的是            (   )

    A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+ C6H5O-   

    B.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+ HClO

20090318

 
    C.CO2+H2O+ C6H5O-→HCO3- +C6H5OH

    D.CO2+H2O+ 2C6H5O-→ CO32-+2C6H5OH

D


解析:

本题是信息题目,关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的PH大的转变为PH小的。只有D 不符合。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是
钾与水反应放热
钾与水反应放热
(任写一个),该反应的离子方程式是
2K++2H2O=2K++2OH-+H2
2K++2H2O=2K++2OH-+H2

(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是
B
B
(填序号).
方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂
A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
B Ca(ClO)2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜
C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸
D KMnO4、浓盐酸 碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是
D
D
(填序号).
A.长颈漏斗    B.圆底烧瓶
C.酒精灯      D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是
将仪器A向左倾斜,使水与样品充分接触
将仪器A向左倾斜,使水与样品充分接触

②测量气体体积时应注意的事项是
将气体冷却到室温,移动量筒使量筒内外液面相平,使量筒内的气体压强与大气压相等,平视读数
将气体冷却到室温,移动量筒使量筒内外液面相平,使量筒内的气体压强与大气压相等,平视读数

③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为
72.08%
72.08%

(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mol)

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科目:高中化学 来源: 题型:

过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面.如图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程.

请回答下列问题:
(1)操作①应包括下列操作中的
ABE
ABE
(填序号).
A.溶解       B.过滤     C.蒸馏     D.分液      E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8~9的目的是
除去Fe3+
除去Fe3+

(3)若测得滤液C中c(CO32-)=10-3 mol/L,则Ca2+
(填“是”或“否”)沉淀完全.[已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(4)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(NH4+
c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
.一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀.用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因
入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向,有利于CaO2沉淀的生成
入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向,有利于CaO2沉淀的生成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
DKMnO4、浓盐酸碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗  B.圆底烧瓶
C.酒精灯  D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______.
②测量气体体积时应注意的事项是______.
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为______.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂
A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
B Ca(ClO)2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜
C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸
D KMnO4、浓盐酸 碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗    B.圆底烧瓶
C.酒精灯    D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______.
②测量气体体积时应注意的事项是______.
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为______.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)
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科目:高中化学 来源:2013年高考化学备考复习卷B1:金属及其化合物(解析版) 题型:解答题

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
DKMnO4、浓盐酸碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗    B.圆底烧瓶
C.酒精灯    D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______.
②测量气体体积时应注意的事项是______.
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为______.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)

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