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    （8分）向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，
    FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的因素是                                      ；
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是            （填字母）  

    A．蒸馏水B．氯化钾固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸
    （3）加入CaCO3的质量为           。
    （4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。

    （1）反应的温度，反应物的浓度（2）A C  （3）25g    （4）1．5mol·L-1·min-1

    解析试题分析：（1）在OE段影响化学反应速率的因素是反应的温度，由于刚开始反应，温度较低，所以速率较慢。随着反应的进行，反应放热使溶液的温度不断升高，所以在EF段的反应速率大大加快，反应不断进行，由于反应物不断消耗，所以盐酸的浓度不断降低。在FG段影响化学反应速率的主要因素就是反应物的浓度。这时浓度较低。所以速率又逐渐减小。故影响v1、v2、v3反应速率的因素是反应的温度和反应物的浓度。（2）A． 加蒸馏水，使盐酸的浓度降低，反应速率减慢。正确。B、加氯化钾固体，由于没有改变反应物的浓度，所以对化学反应速率无影响，错误。C、加氯化钠溶液，溶液中的水对盐酸起稀释作用，盐酸的浓度降低，反应速率减慢。正确。D、加浓盐酸，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率大大加快。错误。（3）n(HCl)=0．2L×6mol/L=1．2mol．n(CO2)=5．6L÷22．4L/mol=0．25mol．根据反应方程式：2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2↑可知若HCl完全反应放出的CO2气体的在标准状况下的体积0．6mol×22．4L/mol=13．44L>5．6L。说明HCl过量。放出的气体的体积应该按照CaCO3来计算。n(CaCO3) = n(CO2)= 0．25mol．m(CaCO3)= 25g．(4)在EF段n(CO2)=(4．48L－1．12L)÷ 22．4L/mol= 0．15mol, Δn(HCl)= 2n(CO2) =0．3mol． V（HCl）=(0．3mol÷0．2L)÷1min=1．5mol/( L·min)．
    考点：考查影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算及反应物有一种是过量时的计算的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
    PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
    反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

    温度
    		300
    		727
    		1227
    lgK
    		6.17
    		2.87
    		1.24
     
    ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
    ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为            。
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为               。

    （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为               。

    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。


    ①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为                                。
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于        (填铅的一种形态的化学式)形态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
    （1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1
                   ②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1
                   ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1
    则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1
    （２）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·Ｌ-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ?据图可知，P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序　　。
    ?在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为       。该温度下，反应的平衡常数为       。　
    （3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
    ①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定平衡已达到的是       

    A．体系压强不再变化 B．H2与CO的物质的量之比为1 ：1
    C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量为15，且保持不变
    ② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、
    2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在下图中画出2～5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1
    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)   △H2
    ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3
    总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
    （3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。
      

    编号
    		反应物
    		反应前pH
    		反应后pH
    第1组
    		O3+ I－
    		5.2
    		11.0
    第2组
    		O3+ I－+ Fe2+
    		5.2
    		4.1
    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
    ②图13中的A为           。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。
    ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
    A．c(H+)减小     B．c(I－)减小     C．I2(g)不断生成      D．c(Fe3+)增加
    （4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题


    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，已知
    SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol
    SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v正        v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为       。
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是     （填字母）。
    A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
    B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
    C降低温度
    D移动活塞压缩气体
    （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为         。

    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
    （1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
    （2）反应前后的压强比是多少？
    （3）N的转化率是多少？
    （4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    一定条件下，可逆反应：A2+B22C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。
    请回答：
    （1）a、b应满足的关系是                     （2）a的取值范围是                            

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：

    编号
    		操作
    		实验现象
    ①
    		分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡
    		试管A中无明显气泡产生；
    试管B中产生的气泡量增加
    ②
    		另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
    		试管A、B中均未明显见到有气泡产生
    请回答下列问题：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为      　　　　　　　             。
    （2）实验①的目的是___________________________________________________；实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
    （3）实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________（用实验中所提供的试剂或条件）。
    （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。

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