Question

19．将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H⁺移向正极（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）4.48 L．

Answer 1

分析 锌片、银片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，电解质中的阳离子移向正极，依据该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析判断电极质量减小为反应的锌的质量为13g，依据电极反应和电子守恒计算生成的气体物质的量得到气体体积．

解答 解：锌片、银片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，电解质中的阳离子移向正极；若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量=$\frac{60g-47g}{65g/mol}$=0.2mol；锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：氧化；正极；4.48 L．

点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应，电极名称，电子守恒的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单