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    8．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
    B．水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2
    C．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应
    D．单质硅是制作光导纤维的材料

    分析 A、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；
    B、硅胶的主要成分是硅酸；
    C、二氧化硅能与氢氟酸反应；
    D、二氧化硅是制作光导纤维的材料；

    解答 解：A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故A正确；
    B、硅胶的主要成分是硅酸，不是二氧化硅，故B错误；
    C、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C错误；
    D、晶体硅是半导体的材料，二氧化硅是制作光导纤维的材料，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查硅及其化合物的性质与用途，比较基础，注意基础知识的识记掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
    （2）脱碳．
    将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将减小（填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将变大（“变大”、“减小”、“不变”）．
    （3）脱硫．
    某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为c（H+）＜c（OH-）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3-）＜c（NH4+）
    （4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：T＞Q＞R
    B．Q元素在自然界中没有游离态
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    D．气态氢化物的热稳定性：Q＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应
    B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应
    C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应
    D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6mol•L-1H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6mol•L-1 NaOH溶液中．
    （1）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式．
    丁同学实验中的负极反应式为Mg-2e-=Mg2+；
    戊同学实验中的负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （2）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出Al（填元素符号）的活动性更强．
    （3）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释．镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁．金属活动性：Mg＞Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式相同的有机物一定是同种物质
    B．通式相同的不同物质一定属于同系物
    C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
    D．同分异构体之间的转化一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列描述或表达式正确的是（　　）
    A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    B．NaHSO4在稀溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．电解、电泳、电离、电化腐蚀等过程均需要通电才进行
    D．对于反应 MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，每有1molMnO2被氧化，转移2mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深D．泡沫灭火器灭火

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    18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙      述Ⅰ叙     述Ⅱ
    ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
    A．AB．BC．CD．D

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