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    下列有关实验的选项正确的是

    A记录滴定终点碱液读数为11.80mL

    B.蒸干NaHCO3

    饱和溶液制备NaHCO3晶体

    C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

    D. 观察Fe(OH)2的生成

    A.A B.B C.C D.D

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    B. 将过量二氧化硫气体通人冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

    C. 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

    D. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省乐山市高三第二次调查研究考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。

    I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

    （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。

    Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

    （2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

    Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

    ① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。

    ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。

    ③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。

    a.CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变

    c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变

    （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=_______。

    Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

    Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

    Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

    Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

    （4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）

    a．加水稀释 b．加入少量NaCl固体 c．升温 d．加入少量Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省安阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸

    有气泡生成

    常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝熔化，但熔化的铝不滴落

    Al2O3的熔点比Al高

    C

    向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

    溶液有红色变为红褐色

    减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动

    D

    选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液

    溶液变为粉红色

    NaOH溶液过量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期第四次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

    ①已知部分化学键的键能如下

    分子式/结构式

    NO/N≡O

    CO/C≡O

    CO2/O=C=O

    N2/N≡N

    化学键

    N≡O

    C≡O

    C=O

    N≡N

    键能（KJ/mol）

    632

    1072

    750

    946

    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=_________kJ/mol

    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_________（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/×l0-2mol

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    n(CO)/×l0-1mol

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    t1℃时该反应的平衡常数K=__，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可）

    （3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式________________________。

    图1 图2

    （4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____________________，给出合理的解释：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三3月质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学-选修3：物质结构与性质]

    铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 -

    (1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

    (2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_________。

    (3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因________。

    N2H4

    NH3

    熔点/℃

    2

    -77.8

    沸点/℃

    113.5

    -33.5

    (4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积______(填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_____空隙(填空间结构）。

    (5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度_____g•cm-3。 (图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三3月质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

    A. 薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物

    B. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

    C. 薄荷醇环上的一氯取代物只有三种

    D. 在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。

    Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

    （1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：

    ①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；

    ②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。

    （2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。

    Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

    （3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

    实验操作步骤
     

    预期现象与结论
     

    步骤1：观察样品
     

    溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态
     

    步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
     


    ② ________________________________
     

    步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶
     


    ③ ________________________________
     

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

    B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

    C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

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