【题目】KClO3和KHSO3可发生下列反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平),已知酸性越强,该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3-)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是( )
A. KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H+)逐渐增高导致的
C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3-)、c(HSO3-))降低
D. 纵坐标为v(HSO3-)时的v-t曲线与原图曲线完全吻合
【答案】D
【解析】A. KClO3中Cl的化合价降低6,KClO3作氧化剂,KHSO3中S的化合价升高2,KHSO3作还原剂,根据得失电子数目相等可得KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3,故A正确;B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H+)逐渐增高导致的,故B正确;C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3-)、c(HSO3-))降低,故C正确;D. KClO3和KHSO3的物质的量之比为1∶3,对应KClO3和KHSO3的反应速率之比为1∶3,所以纵坐标为v(HSO3-)时的v-t曲线与原图曲线不会完全吻合,故D不正确。故选D。
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【题目】下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中,正确的是
A. 它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B. 在一定条件下,它们都能发生水解反应
C. 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D. 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯,是一种高热量营养素
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【题目】下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
D. 25 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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【题目】由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇,取该矿石样品1.84g,高温灼烧至恒重,得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体,其中m(M)︰m(Z)=3:5,请回答:
(1)该矿石的化学式为______________。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物质的量之比为2︰1)。写出该反应的化学方程式____________________________________________。
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到,不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_______________________________________________________________。
(3)一定条件下,由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:
反应1:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
反应2:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
反应3:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图1所示。
则△H1_______△H2 (填“大于”、“小于”、“等于”),理由是______________________。
(4)在温度T1时,使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示;不改变其他条件,假定t时刻迅速降温到T2,一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
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【题目】按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
(1)二氧化氮与水反应的化学方程式: .
(2)氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式: .
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: .
(4)硫酸铁铵【(NH4)Fe(SO4)2】与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式: .
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【题目】在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质. 图中:
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠,并置于热水浴中;
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;
⑤为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过(仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验室制Cl2的化学方程式为; 实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL12molL﹣1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被还原,则被氧化的HCl的物质的量为 .
(3)写出装置②中发生反应的化学方程式 .
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白.
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | |
然后溶液从无色逐渐变为色 |
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【题目】有100mL MgCl2和AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl﹣)=1.3mol/L,要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分离,至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为( )
A.80 mL
B.100 mL
C.120 mL
D.110 mL
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