Question

13．（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
FeSO₄+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO₄，被还原的元素是N．
（3）反应中0.5mol 氧化剂得到2mol 电子．

Answer 1

分析 （1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，以此组成一个未配平的化学方程式；
（2）反应物中所含元素化合价升高的物质被氧化；所含元素化合价降低的被还原；
（3）根据化合价变化数目计算0.5mol氧化剂发生还原时转移电子数．

解答 解：（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，
组成一个未配平的化学方程式为：FeSO₄+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O，
故答案为：HNO₃；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
（2）依据方程式：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O，可知：硫酸亚铁中的二价铁离子化合价升高，所以硫酸亚铁被氧化；
化合价降低的元素被还原，反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低到+1价，被还原；
故答案为：FeSO₄；N；
（3）30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，硝酸为氧化剂，由方程式可知：
HNO₃～0.5N₂O～转移电子数4，
0.5mol              2mol；
故答案为：2．

点评 本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，根据方程式进行计算，注意对基本概念的掌握，题目难度中等．