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    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）

    A.正极反应中有CO2生成
    B.微生物促进了反应中电子的转移
    C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
    D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

    【答案】A
    【解析】解：A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+ ， 正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；
    B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；
    C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+ ， 根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；
    D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；
    故选A．
    A．根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+ ， 正极的电极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；
    B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；
    C．原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；
    D．燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同．

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    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
    △H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是 ．
    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ， 当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ．
    （5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推断中正确的是（ ）
    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
    ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
    ③充电时，Ni（OH）2为阳极；
    ④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
    A.①②③
    B.②③
    C.①③④
    D.②③④

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    【题目】为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

    Ⅳ．……

    （1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。

    （4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。

    （5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。

    （6）过程Ⅲ实验的目的是________。

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 18 g水中所含的电子数为10NA

    B. 与足量氯气充分反应时转移的电子数为

    C. 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

    D. 11.2 L氮气中含NA个氮原子

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    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______

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    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是________________________________

    ②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_________________________________

    （5）若m克CuCl22H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。（用含m的式子表示）

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    A. H+、Al3+、Fe3+、 NH4+ B. Na+、Mg2+、Al3+ 、H+

    C. H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D. H+、Mg2+、Al3+ 、NH4+

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    【题目】向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法不正确的是

    A. 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成

    B. 反应开始时， 、、共存于试管中

    C. 反应过程中，溶液中不断升高

    D. 溶液中的有可能来自于铁粉与氯水中的反应

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