Question

工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO₂等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N₂和H₂O而除去．下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：CH₄+NO+NO₂→N₂+CO₂+H₂O有关说法不正确的是

1. A.
   物质的量之比可能是：CH₄：NO：NO₂=1：2：1
2. B.
   氧化性比较：NO₂＞NO＞CO₂
3. C.
   NO₂既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性
4. D.
   将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气

Answer 1

D
分析：A．根据氧化还原反应中得失电子数相等判断；
B．同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，再结合反应方程式判断二氧化氮的性质；
D．氮气中含有水蒸气．
解答：A．如果物质的量之比是：CH₄：NO：NO₂=1：2：1，则氧化剂得到的电子数=2（2-0）+1（4-0）=8，还原剂失去的电子数=[4-（-4）]=8，所以得失电子数相等，故A正确；
B．反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化性NO₂＞NO，CH₄+NO+NO₂→N₂+CO₂+H₂O中，氧化性NO＞CO₂，所以氧化性NO₂＞NO＞CO₂，故B正确；
C．NO₂中N元素处于中间价态，所以NO₂既有氧化性又有还原性，但在该反应中得电子作氧化剂，所以只有氧化性，故C正确；
D．将反应后的气体通过石灰水，二氧化碳能被石灰水吸收，但氮气中含有水蒸气，所以不可得到纯净的氮气，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，易错选项是A，注意根据得失电子数相等来分析解答．