Question

8 将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）有多少摩尔硝酸被还原？
（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

Answer 1

分析：（1）根据转移电子守恒计算被还原的硝酸；
（2）根据铜和二氧化氮之间的关系式计算．

解答：解：（1）6.4g铜全部被氧化，提供电子的物质的量=

6.4

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mol×2=0.2mol，而硝酸中+5价的N被还原成二氧化氮中+4价的N，需要得到1mol电子，所以要得到0.2mol得电子，只能还原0.2mol硝酸，答：有0.2mol硝酸被还原；
（2）铜和二氧化氮的关系式为：Cu----2NO₂，铜的物质的量=

6.4

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mol=0.1mol，根据关系式知，0.1mol铜与硝酸反应可以得到0.2mol二氧化氮，二氧化氮在标况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：二氧化氮的体积是4.48L．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，明确物质之间的关系式是解本题关键，难度不大．