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    4．键线式 表示的物质正确的是（　　）
    A．丁烷B．丙烷C．丁烯D．丙烯

    分析 键线式含有碳碳双键，应为烯烃，且含有3个C原子，以此解答．

    解答 解：由键线式可知，有机物含有3个C原子，且含有碳碳双键，应为丙烯．
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，为高频考点，题目难度中等，侧重键线式的考查，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al（OH）4-+4NH4+
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
    D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
    ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．③⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．过氧乙酸（CH3COOOH）可作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是（　　）
    A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同系物
    B．过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强
    C．过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用
    D．在使用过氧乙酸消毒时浓度越大越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    ①用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
    ②分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
    ③用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    ④用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    ⑤配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加至沉淀刚好溶解为止
    ⑥蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜并加热检验水解产物中的葡萄糖．
    A．①②④B．③④⑤C．③⑤D．②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．中药狼把草的成分之一，M具有消炎杀菌作用，其结构如图，下列叙述不正确的是（　　）
    A．M的相对分子质量是178
    B．1mol M最多能与2 mol Br2发生反应
    C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的分子式为C9H4O5Na4
    D．1mol M与足量碳酸氢钠反应能生成2mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．《汉书》记载“高奴（县）有洧水可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”．上述有关“洧水”和“烟”的主要成分分别是（　　）
    A．石油和炭黑B．石油和焦炭C．油脂和木炭D．油脂和石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．现有以下食材：大米、海虾、豆腐、西红柿、鸡蛋、青菜、花生油（必需的调味品等）．某学生想自制一份营养午餐，他已从中选择了2种食材：花生油、西红柿．请你从上述食材中再补充2种：大米、鸡蛋（或海虾），使午餐营养均衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验编号HA的物质的量浓度（mol•L-1）NaOH的物质的量浓度（mol•L-1）混合后溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙  0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
    （5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．
    Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）水溶液电离是：H2B=H++HB-　　 HB-?H++B2-．
    回答下列问题：
    （6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．
    A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
    B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）

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