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18.20mL由两种气态烃组成的混合物,和足量的O2完全燃烧生成了50mL H2O(g)和40mL CO2 (气体体积均在同温同压下测定).该混合物的组成和体积比正确的是(  )
A.C2H4、C2H6(3:1)B.CH4、C3H6 (1:1)C.C2H2、C2H4(3:2)D.C2H6、C3H8(1:2)

分析 20mL由两种气态烃组成的混合物,和足量的O2完全燃烧生成了50mL H2O(g)和40mL CO2 (气体体积均在同温同压下测定),根据相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比计算出混合气态烃的平均分子式,然后对各选项进行判断.

解答 解:相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比,则混合烃与生成水、二氧化碳的物质的量之比为:20mL:50mL:40mL=2:5:4,
该混合烃中平均C、H原子数分别为:N(C)=$\frac{4×1}{2}$=2、N(H)=$\frac{5×2}{2}$=5,
所以该混合烃的平均分子式为:C2H5
A.C2H4、C2H6按照体积比3:1时平均H原子数为:$\frac{4×3+6×1}{3+1}$=4.5≠5,故A错误;
B.CH4、C3H6 按照体积比1:1混合时的平均分子式为C2H5,符合条件,故B正确;
C.C2H2、C2H4的分子中含有H原子数都小于5,则平均H原子数一定不可能为5,故C错误;
D.C2H6、C3H8分子中含有的H原子数都大于5,其平均H原子数不可能为5,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确平均分子式中有机物计算中的应用方法为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.1×10-4B.55.6×107C.1×107D.6.02×1021

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9.(1)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a.量筒b.容量瓶c.托盘天平
①其中标出使用温度的仪器是ab(填编号)
②能够用来量取液体体积的是a(填编号)
③用托盘天平秤取 10.4g 氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所秤取的氯化钠的质量实际 是9.6g
(2)指出使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:石蕊试纸(检验气体)把试纸用蒸馏水湿润,容量瓶检查容量瓶是否漏水 集气瓶(收集氨气)干燥集气瓶,托盘天平调平.

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6.下列关于苯的叙述中,正确的是(  )
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B.表示苯的分子结构,其中含有碳碳单键和碳碳双键,因此苯的性质跟乙烯的相似
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D.苯分子的碳环为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同

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13.能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率.
(1)氢气在燃烧时,放出大量热量,说明该反应是放热反应,这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量;从化学反应的本质角度来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量.
(2)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能,右图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池.该电池的正极是b电极(填a电极或b电极),
在负极发生的电极反应是H2-2e-=2H+,电池总反应为2H2+O2=2H2O.

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3.下列操作方法不正确的是(  )
A.用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B.用灼烧的方法检验羊毛线和棉线
C.银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D.用分液漏斗分离苯和甲苯

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10.某烃A的分子量为84,应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键,应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子.写出A的分子式C6H12及结构简式(CH32C=C(CH32,A的碳原子是(填“是”或者“不是”)都处在同一平面,用系统命名法命名名称是2,3-二甲基-2-丁烯;在A的同系物中分子量最小的烃的结构简式是CH2=CH2

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7.在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)?2AB(g)达到平衡的标志是(  )
A.A2、B2、AB的浓度相等
B.容器中的压强不再随时间变化而变化
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D.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB

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8.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,正确的是(  )
A用图①装置蒸发稀盐酸制浓盐酸
B用图②装置分液时,下层液体从分液漏斗下口放出,关闭活塞再将上层液体从上口倒出
C用图③洗涤沉淀时,漏斗中加入适量蒸馏水,搅拌并滤干
D用图④装置,分离四氯化碳与苯的混合溶液
A.AB.BC.CD.D

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