[题目]下列各组元素性质和原子结构递变情况不正确的是( )A. Li.Be.B原子最外层电子数依次增多 B. P.S.Cl元素最高正化合价依次增大C. N.O.F原子半径依次增大 D. Na.K.Rb的电子层数依次增多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组元素性质和原子结构递变情况不正确的是（）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数依次增多

【答案】C

【解析】A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，A正确；B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，B正确；C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，C错误；D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下电子层数增加，D正确，答案选C。

练习册系列答案

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【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是(　　)
A.卤代烃的水解
B.有机物RCN在酸性条件下水解
C.醛的氧化
D.烯烃的氧化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）
A.
如图装置中a为阳极、b为阴极
B.
如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.
如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X，Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为．在X极附近观察到的现象是：
检验Y电极产物的方法是：
②电解总反应离子方程式为．
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为
．通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为__________。

（2）石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为____________________。

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【题目】A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的．

阳离子	Ba2+	Ag+	Na+	Cu2+
阴离子	NO3﹣	SO42﹣	OH﹣	CO32﹣

已知每种物质中阴阳离子互不重复．
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A ， B ， C ， D ．
（2）写出下列反应的离子方程式：a．A溶液与C溶液混合：
b．向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：．

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
B.0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个
C.常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子
D.0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

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【题目】实验室要用NaCl晶体配制500mL 0.2molL﹣1NaCl溶液，回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取NaCl晶体g．（钠：23 氯：35.5）
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL．
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容时加水超过刻度线；
B．最终定容时仰视观察液面．

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