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    20．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）
    A．工作时Zn 电极质量减少B．Zn 是负极，Ag2O 是正极
    C．工作时溶液中电子由Ag2O 流向ZnD．溶液中氢氧根离子向Zn 电极移动

    分析 根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，结合电子的移动方向分析解答．

    解答 解：A．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，所以消耗了锌，锌的质量会减少，故A正确；
    B．根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故B正确；
    C．电池工作时电子从负极出来沿外电路流向正极，由于锌作负极，氧化银作正极，所以电子是由Zn流向Ag2O，溶液中无电子，是离子作定向移动，故C错误；
    D．溶液中的离子作定向移动，是阴离子移向负极，阳离子称向正极，所以溶液中氢氧根离子向负极Zn移动，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合离子移动方向来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
    B．最终可生成0.2 mol NH3
    C．反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
    D．当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
    （1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

    ①写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
    ②下列叙述正确的是abc．
    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2，充分反应放出的热量小于92kJ
    C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH-H键吸收的能量和小于形成6molN-氮氢键所放出的能量
    D．反应物的总能量低于生成物的能量
    （2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率?（H2）为0.0375mol/（L•min），平衡时，c（N2）为0.05mol/L．
    （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是B （填字母序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol•L-1•mim-1B．v（B）=0.3mol•L-1•mim-1
    C．v（C）=0.8mol•L-1•mim-1D．v（D）=0.1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图所示：Na2SX$?_{放电}^{充电}$2Na+xS  （3＜x＜5）
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    （1）根据表数据，判断该电池工作的适宜温度应为C（填字母序号）．
    A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
    （2）关于钠硫电池，下列说法正确的是ACD（填字母序号）．
    A．放电时，电极A为负极
    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
    C．放电时，负极反应式为 2Na-2e-=2Na+
    D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
    （3）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.02mol，两极的反应物的质量差为0.92g．（假设电解前两极的反应物的质量相等且忽略体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机物名称正确的是（　　）
    ①2-乙基戊烷?②1，2-二氯丁烷?③2，2-二甲基-4-己醇 ④3，4-二甲基戊烷 ⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇
    ⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯．
    A．①⑤⑥B．②③④C．②⑧D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生
    B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
    C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
    D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技    材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1

    请回答下列问题：
    （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示．
     氢氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
     Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
    常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓．
    （3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
    （4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2 +4e-=Ti+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质
    B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
    C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去
    D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

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