Question

【题目】某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

(1)比较下表中的两组物质关系，第2组中物质X的化学式是 。

第1组	第2组
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、	S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下图装置来检验SO2的性质

①装置a中的现象是： ； (填“能”或“不能”)说明SO2有漂白性

②若装置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反应后增重4．8 g，则装置IV中发生反应的总化学方程式是 。

(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是： 。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

Answer 1

【答案】

(1)H2SO4

(2)①溴水褪色，不能；②3SO2+4NaOH==Na2SO3+2NaHSO3+H2O

(3)①SO2+Cl2+2H2O=SO42－+2Cl—+4H+

②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等

【解析】

试题分析：(1)第一组中碳元素的化合价依次升高，最后变成酸、正盐、酸式盐、依次低组中硫元素的化合价升高到+6价，故X为硫酸，故答案为：H2SO4；

(2)①二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，发生氧化还原反应，溴水褪色，不能说明 SO2有漂白性，故答案为：溴水褪色，不能；

②若n(SO2)：n(NaOH)=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若n(SO2)：n(NaOH)=1：1，反应按照反应SO2+NaOH═NaHSO3；装置Ⅳ中有40mL 2.5molL-1 NaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol，n(SO2)==0.075mol；n(SO2)：n(NaOH)=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠；设生成亚硫酸钠xmol、亚硫酸氢钠ymol，则：x+y＝0.075，2x+y＝0.1，解得：x＝0.025，y＝0.05，即n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：2，所以反应的化学方程式为：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O，故答案为：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；

(3)①氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；②当通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余时，有具有漂白性，使品红褪色，故答案为：控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等。