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    ７合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

               4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

               2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。

    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

    A.增大压强   B.降低温度   C.使用催化剂   D. 增大反应物的浓度 

    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      

    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________

    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%

    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

    （1）   －92.4kJ·mol-1  

    （2）  AD

    （3）0.04mol/(L·min)  40

    (4) 阴   ;  N2  + 6e－+6H+= 2NH3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?西城区一模）工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
    已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
     250℃-300℃ 
    .
     
    Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示．
    T/℃ 20 40 60 80
    S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
    S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
    增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
    增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
    ．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
    Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    ．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
    ①a中，阳极的电极反应式是
    2C1--2e-=Cl2↑
    2C1--2e-=Cl2↑
    ．
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是
    2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
    2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

              4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________。

    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

    A.增大压强   B.降低温度   C.使用催化剂   D. 增大反应物的浓度 

    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      

    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________

    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%

    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010届安庆市高考模拟试题理综化学部分（一） 题型：填空题

    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：
    （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

    A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大反应物的浓度
    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      
    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

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    科目：高中化学 来源：2010届安庆市高考模拟试题理综化学部分（一） 题型：填空题

    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：

    （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

               4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

               2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1

    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。

    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

    A.增大压强   B.降低温度   C.使用催化剂   D. 增大反应物的浓度 

    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      

    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________

    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%

    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

     

     

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