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    （08南昌市三模）图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（）

    A．根据金属活动顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢

    B．根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出

    C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何者先发生反应

    D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08南昌市三模）（15分）A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径是小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）       ，可以验证该结论的是（填写编号）            ；

    A．比较这两种元素的常见单质是沸点

    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相到反应的离子方程式为______。

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；

    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                                     ；

    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为：                    。

    ③右图是一个电解装置示意图，假设使用肼――空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年南昌市三模）在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）   2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08南昌市三模）甲醇转化成氢气有下列两种途径：

    ①CH3OH（g）+H2O（g）     CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol  

    ②CH­3OH（g）+O2­（g）     CO2（g）+2H2（g） △H=－192.9KJ/mol

    下列说法中正确的是

    A．甲醇转化成氢气一定是放热反应

    B．反应（1）能量变化如图所示

     

     

     

     

     

     

    C．甲醇的燃烧热是192KJ/mol

    D．根据（2）可推知反应：

    CH3OH（L）+O2（g）    CO2（g）+2H2（g）  △H<-192.9KJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08南昌市三模）（14分）A、B、C、D、E是中学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e；且3 (a+b)=2(a+c)=3(d―a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

     

     

     
     

     

     

     

     

     

     

     

     


      

     

    （1）X的电子式为         ，构成D单质的元素在周期表中位于       周期      族。

    （2）反应③的离子方程式为                                                 ；

     E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                      。

    （3）固体K常温下即挥发，183℃升华，据此判断K为        型晶体。

    （4）K的水溶液和过量氨水反应的离子方程式为                        。

    （5）25℃时，pH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08南昌市三模）（15分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验。

    （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）             ；

    （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为                ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）           。

    A．IV比III复杂         B．IV比III安全        C．IV比III操作简便

    D．IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能

    （3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

                      ；

    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：

      ①当石灰水过量时，其离子方程式是                             ；

    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为

                      ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子            

                                                                    。

    （5）若碳酸钠样品中含有少量氯化钠；为测定样品中碳酸钠的质量分数；该小组同学称取样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理

    ①请在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。

    ②实验结束时量筒中试剂体积Vml（标况）则ω(Na2CO3)=         （用含m、V的数学表达式表示）

     
     

     

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