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    强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

    A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶1

    D

    【解析】

    试题分析：假设酸的pH为a，则则碱的pH为15-a，酸中氢离子浓度为10-a，碱中氢氧根离子浓度为10-14/10-(15-a)=101-a所以酸碱的体积为10-a/101-a=10:1，选D。

    考点：酸碱混合。

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    （9分）根据下图两个装置回答：

    （1）甲图是盐桥电池，①Cu是 极，溶液a是 ，（写化学式）；②负极的电极反应为 ；③盐桥中Cl—移向 ，盐桥起的作用是 。

    （2）乙图是电解池。①若e是食盐水，则d极产物是 （写化学式），c极附近滴入酚酞显 色。②若用该装置精炼铜，d极材料是 ，e是 （写化学式）溶液。

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    A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑

    B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑

    C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHS

    D．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑

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    下列叙述正确的是

    A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

    B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

    C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨

    D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t / s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2) / mol

    0

    0.16

    0.19

    0. 20

    0.20

    下列说法正确的是

    A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L－1·s－1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH < 0

    C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO，达平衡前v正 > v逆

    D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变

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    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

    A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

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    (1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87. 80%，含氢12. 20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；

    (2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；

    (3)由A生成D的反应类型是___________，由D生成E的反应类型是___________；

    (4)(3分)G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为:

    (5)H中含有的官能团是（名称）________，I中含有的官能团是（名称）___________。

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    C．NH4+、H+、S2O32-、PO43- D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A．温度：T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d)

    C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)=K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

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