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    某烯烃与H2加成后的产物是， 则该烯烃的结构式可能有( )

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省滕州市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。

    （1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理： 。

    （2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。

    （3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式： 。

    II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：

    （1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。

    写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：

    （2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因： 。

    Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。

    （1）写出该反应的离子方程式： ；

    （2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 （填序号）

    A．氯气 B．铁 C．硝酸 D．稀硫酸

    （3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学情调查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10 mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

    （1）甲用pH试纸测出0.010mol•L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？___________ （填“正确”或“不正确”），并说明理由_______________________；

    （2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？________________；

    （3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ___________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是____________。

    a．c（H+） b．c（OH-） c． d．

    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=___________（mol/L）-2；

    ②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

    A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

    B．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

    C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

    D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的的气体能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)下列有关叙述中正确的是( )

    ①FeS的Ksp大于CuS的Ksp

    ②该反应平衡常数K＝

    ③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变

    ④达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

    A．②③ B．①③④ C．①② D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb＋SO42－=PbSO4＋2e－

    正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O

    今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

    A． 0.20 mol B． 0.050 mol C． 0.10 mol D． 0.025 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在①CH2==CH2，②，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯五种物质中：

    （1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是___________；

    （2）属于高分子化合物的是___________；

    （3）能与Na2CO3溶液反应的是___________；

    （4）能发生酯化反应的是___________；

    （5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州港经济开发区中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    大气污染物根据组成成分，可分为_________、_________（ ）、_________（ ）、_________、_________，以及_________（常用作_________，商品名为_________）等。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第六次考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

    ①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

    ②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

    ③有同学计算得到在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为 。

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